Metano: differense tra e verscioin

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[[Immaggine:Methane-2D-stereo.svg|140px|thumb|right|A formula de struttüa da molecola, con l' atomo de carbonio ao çentro]]
== Caratteristiche ==
A massa molecolare a l' è pari a 16,04; a temperatüa de füxionfüxon a l' è de -182,7 °C
mentre quella de ebollision de -161,4 °C.
 
O metano o se tröva in natüranatüa sotto forma de gas. O l' è presente normalmente in ti giaçimenti de petrolio (ma existe anche immensiimmensci giaçimenti solo de metano).
Quande se estrae o petrolio, risalerimonta in süperfiçiesüperficce anche o metanometan, in mediameddia in quantitæ pari ao petrolio meximomæximo. Se i giaçimenti son distanti dai sciti de consümmo, o se se trövan in mä averto, risülta squæxi imposcibile döviä quello metano, che ch'o vegne perciò brüxiou comme o sciorte dai pozzi senza esse ütilizzou in nisciün moddo, oppure o vegne ripompou in ti giaçimenti de petrolio, mediante l'üso de türbinne a gas. In te questa mainea vegne favorîo ulteriormente l'uscitaa sciortia do petrolio grezzo grazie ä prescion.
O metano o no l' ha ni odô, ni colore, ni güsto: pe esseese distribuìo in te retiræ, ghe vegne azzunto un odô mediante un processo de lambimento de un liquido dao caratteristico "odô de gas" - spesso se tratta do ''tetraidrotiofene''. A questa mainea se rende avvertibile a prezensa de gas in te l'ambiente e se ne diminuisce a pericolositæpericoloxitæ.
 
A molecola a l' ha forma tetraedrica; l' atomo de carbonio o l' è ao çentro de un tetraedro regolare avente ai vertici i atomi de idrogeno.
 
O metano è l' è o prinçipä componente do gas natüralenatürä: o l' è un eccellente combüstibile poiché o prodüçeprodüxe o maggiormaggiô quantitativo de calô pe massa unitaia. BrüxiandoBrüxando unna molecola de metano in presenza de [[oscigeno]] se forma unna molecola de CO<sub>2</sub> (anidride carbonica), due molecole de H<sub>2</sub>O ([[ægua]]) e se libera unna quantitæ de calorecalô:
 
:<tt>CH<sub>4</sub> + 2O<sub>2</sub> → CO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O</tt> [+ 891 kJ/mol]
Dä combustion de un metro cübbo standard de metano se ottegne sciüpperzü 36 megajoule (8940 Kcal).
 
O ligamme covalente carbonio-idrogeno in to metano o l' è un di ciü forti tra tütti i idrocarbüri, pe questo motivo o sö üso comme materiamateia primma in chimica o l' è limitou. A riçerca de un catalizzatô che ch'o posse façilitarefaçilitâ l'attivazion do legamme C-H in to metano e in ti atri alcani leggerileggê a l' è un'area de riçerca con importanti risvolti indüstrialiindüstriæ.
 
== Metano e effetto serra ==
Pe uniformase conuniformâse co-a letteratüalettiatüa scientifica in sce questo argomento, æmmoemmo mantegnüo a definision effetto serrasæra anche se o termine italian ''Serra'' in zeneize o l' andieva reiso con ''Stüffa''. O metano o l' è un gas serrasæra presente in atmosfera in concentrazioin molto inferioriinferioî a quelle dell' anidride carbonica (CO<sub>2</sub>) ma con un potensiale de rescädamento globale 23 votte süperioresüperiô. A sö concentrazion in atmosfera a l' è aumentä da 700 ppb (parti pe miliardo) in ti anni da o 1000 ao 1750 finna a 1.750 ppb in to 2000, con un incremento do 150%. O metano o l' è responsabile do 20% dell'incremento dell'effetto serrasæra.
O metano o l' è o risültou da decompozision de diverse sostanse organiche in assensa de ossigenooscigeno. Pe questo o l' è clascificou anche come biogas.
 
E prinçipali fonti de emiscion de metano in te l'atmosfera son:
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